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    Por que as moléculas de água são atraídas uma pela outra?
    As moléculas de água são atraídas um pelo outro devido a um fenômeno chamado ligação de hidrogênio . Aqui está um colapso:

    * polaridade: As moléculas de água são polares, o que significa que têm uma extremidade ligeiramente positiva (átomos de hidrogênio) e uma extremidade ligeiramente negativa (átomo de oxigênio). Isso se deve ao compartilhamento desigual de elétrons entre os átomos de oxigênio e hidrogênio na molécula.
    * ligações de hidrogênio: O átomo de hidrogênio ligeiramente positivo de uma molécula de água é atraído pelo átomo de oxigênio ligeiramente negativo de outra molécula de água. Essa atração forma uma ligação fraca chamada ligação de hidrogênio.
    * Atração forte: Enquanto as ligações individuais de hidrogênio são fracas, o efeito coletivo de muitas ligações de hidrogênio cria uma forte atração geral entre as moléculas de água.

    Essa atração é responsável por muitas das propriedades únicas da água, incluindo:

    * Ponto de ebulição alta: A água tem um ponto de ebulição mais alto do que muitos outros líquidos devido às fortes forças intermoleculares devido à ligação de hidrogênio.
    * alta tensão superficial: As moléculas de água na superfície experimentam uma atração mais forte pelas moléculas abaixo delas, criando uma tensão superficial mais alta.
    * bom solvente: A polaridade da água permite dissolver muitas substâncias iônicas e polares.

    Em resumo, as moléculas de água são atraídas uma pela outra devido à formação de ligações de hidrogênio entre os átomos de hidrogênio ligeiramente positivos e os átomos de oxigênio ligeiramente negativo das moléculas adjacentes. Essa atração contribui para as muitas propriedades únicas e essenciais da Water.
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