Você está certo em questionar isso! O bicarbonato de sódio sólido (nahco₃) é não normalmente usado na síntese de cloreto de terc-butil (t-bucl). Em vez disso, bicarbonato de sódio aquoso é o reagente preferido. Aqui está o porquê:

* Mecanismo de reação : A síntese de T-BUCL geralmente envolve a reação de terc-butanol (T-BUOH) com ácido clorídrico (HCl). A reação produz água como um subproduto:

T-BUOH + HCl → T-BUCL + H₂O

* Reações laterais: A água é um bom nucleófilo e, na presença de HCl, pode competir com T-BUOH pelo íon cloreto eletrofílico (CL⁻). Isso leva à formação de subprodutos indesejados.

* papel de bicarbonato de sódio aquoso: O bicarbonato de sódio aquoso atua como uma base Para neutralizar o HCl e remover a água da mistura de reação. Os íons bicarbonato (HCO₃⁻) reagem com íons H⁺ para formar ácido carbônico (H₂co₃), que se decompõe rapidamente em dióxido de carbono (CO₂) e água:

Hco₃⁻ + h⁺ → h₂co₃ → co₂ + h₂o

Isso leva o equilíbrio em direção à formação de T-BUCL, à medida que a água é removida.

em resumo:

* bicarbonato de sódio sólido: Não é usado na síntese de T-BUCL porque não é facilmente solúvel na mistura de reação, e sua forma sólida não seria eficaz na neutralização da HCl e na remoção da água.
* bicarbonato de sódio aquoso: É usado porque fornece uma fonte de íons bicarbonato para neutralizar o HCl, remover a água e promover a reação desejada.

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