Veja como calcular os gramas de água produzidos a partir de 22,1 gramas de oxigênio:

1. Escreva a equação química equilibrada:

A reação para a formação da água é:

2h₂ + o₂ → 2h₂o

Isso significa 2 moles de hidrogênio (H₂) reagem com 1 mole de oxigênio (O₂) para produzir 2 moles de água (H₂O).

2. Calcule moles de oxigênio:

* Encontre a massa molar de oxigênio (O₂):16 g/mol (o) * 2 =32 g/mol (O₂)
* Divida a massa de oxigênio por sua massa molar:22,1 g / 32 g / mol =0,691 moles de O₂

3. Determine moles de água produzida:

* Use a proporção molar da equação equilibrada:1 mole o₂ produz 2 moles h₂o
* Multiplique as moles de oxigênio pela razão da mole:0,691 moles o₂ * (2 moles h₂o / 1 mole o₂) =1,382 moles h₂o

4. Calcule gramas de água:

* Encontre a massa molar de água (h₂o):1 g/mol (h) * 2 + 16 g/mol (o) =18 g/mol (h₂o)
* Multiplique as moles de água por sua massa molar:1,382 toupeiras h₂o * 18 g/mol =24,88 g h₂o

Portanto, aproximadamente 24,88 gramas de água são produzidos a partir de 22,1 gramas de oxigênio.