Quando o sódio e o cloro formam uma ligação iônica, ambos os íons adquirem a configuração de elétrons de um gás .

Aqui está o porquê:

* sódio (Na): O sódio tem um elétron de valência. Ao perder esse elétron, torna -se um íon carregado positivamente (Na+) com uma concha externa completa de 2 elétrons, alcançando a configuração de elétrons do neon (NE).
* cloro (Cl): O cloro possui sete elétrons de valência. Ao ganhar um elétron, torna-se um íon carregado negativamente (CL-) com uma concha externa completa de 8 elétrons, alcançando a configuração de elétrons do argônio (AR).

Essa é uma tendência comum na ligação iônica - os átomos tendem a ganhar ou perder elétrons para atingir a configuração estável de elétrons do gás nobre mais próximo. Essa estabilidade se deve às conchas elétrons externas preenchidas de gases nobres, tornando -os relativamente não reativos.