O óxido de cálcio (CAO) e o cloreto de sódio (NaCl) têm diferentes pontos de fusão devido a várias diferenças importantes em sua estrutura e ligação:
1. Tipo de ligação: *
óxido de cálcio (CAO): O CaO é um composto iônico com uma forte ligação iônica entre o cátion de cálcio (Ca²⁺) e o ânion óxido (O²⁻). Essas ligações iônicas são muito fortes devido à atração eletrostática entre os íons com carga oposta.
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cloreto de sódio (NaCl): O NaCl também é um composto iônico com uma forte ligação iônica entre o cátion de sódio (Na⁺) e o ânion cloreto (CL⁻).
2. Energia da rede: *
óxido de cálcio (CAO): O CAO tem uma energia de rede mais alta que a NACL. Isso significa que a atração eletrostática entre os íons no CAO é mais forte. Isso é porque:
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cobrança: Os íons cálcio (Ca²⁺) têm uma carga de +2, enquanto os íons de sódio (Na⁺) têm uma carga de +1. Os íons óxidos (O²⁻) têm uma carga -2, enquanto os íons cloreto (CL⁻) têm uma carga -1. Quanto maiores as cargas, mais forte a atração eletrostática.
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Tamanho: Os íons cálcio são menores que os íons de sódio. Os íons óxidos também são menores que os íons cloreto. Os íons menores são mais próximos, aumentando a força da atração eletrostática.
3. Ponto de fusão: *
Ponto de fusão mais alto de Cao: As ligações iônicas mais fortes e a maior energia da rede no CAO exigem mais energia para superar a atração eletrostática e quebrar a rede iônica, levando a um ponto de fusão mais alto.
em resumo: O ponto de fusão mais alto de óxido de cálcio em comparação com o cloreto de sódio é atribuído principalmente às atrações eletrostáticas mais fortes entre seus íons devido a suas cargas mais altas e tamanhos menores.
