Não é totalmente preciso descrever o cloreto de sódio (NaCl) como consistindo em partículas individuais, cada uma composta de um cátion de sódio (Na+) e um ânion de cloreto (Cl-). Aqui está o porquê:

* Ligação iônica : O cloreto de sódio forma uma treliça iônica Devido à forte atração eletrostática entre íons de sódio carregados positivamente e íons de cloreto carregados negativamente. Essa estrutura de treliça se estende nas três dimensões, o que significa que não há "moléculas" distintas de NaCl.
* Estrutura cristalina: Os íons são organizados em um padrão de repetição altamente ordenado dentro da rede. Esse padrão é conhecido como uma treliça cúbica (FCC) centrada na face .
* forças eletrostáticas: Os íons são mantidos juntos por forças eletrostáticas fortes, não por ligações covalentes. Isso significa que os íons não estão vinculados um ao outro em uma proporção fixa e um para um.

Então, embora seja comum representar o NaCl como "NaCl" como uma unidade de fórmula, é mais preciso pensar nisso como uma rede tridimensional contínua de íons.

Analogia: Imagine um quebra -cabeça gigante onde cada peça representa um íon de sódio ou cloreto. As peças do quebra -cabeça se encaixam perfeitamente, criando uma estrutura vasta e interconectada. Não há "quebra -cabeças" individuais dentro da estrutura maior.

Portanto, é melhor descrever o cloreto de sódio como um composto iônico com uma estrutura cristalina que surge da atração eletrostática entre íons de sódio e cloreto.