Quantos moles de cromato de prata (Ag2CRO4) serão produzidos a partir de 4 nitrato mol (AGNO3)?
Veja como resolver esse problema:
1. Equação química equilibrada: Primeiro, escreva a equação química equilibrada para a reação:
2 Agno₃ (aq) + Na₂cro₄ (aq) → ag₂cro₄ (s) + 2 nano₃ (aq)
2. Razão molar: A equação equilibrada mostra que 2 moles de nitrato de prata (agno₃) reagem para produzir 1 mole de cromato de prata (Ag₂cro₄). Esta é a proporção molar que usaremos.
3. Cálculo: *
Comece com as toupeiras dadas de nitrato de prata (agno₃): 4 toupeiras agno₃
*
Use a proporção molar para converter moles de agno₃ em moles de ag₂cro₄: (4 moles agno₃) * (1 mole ag₂cro₄ / 2 moles agno₃) =2 moles ag₂cro₄
Resposta: 4 moles de nitrato de prata (agno₃) produzirão
2 moles de cromato de prata (ag₂cro₄).