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    Quantos moles de cromato de prata (Ag2CRO4) serão produzidos a partir de 4 nitrato mol (AGNO3)?
    Veja como resolver esse problema:

    1. Equação química equilibrada:

    Primeiro, escreva a equação química equilibrada para a reação:

    2 Agno₃ (aq) + Na₂cro₄ (aq) → ag₂cro₄ (s) + 2 nano₃ (aq)

    2. Razão molar:

    A equação equilibrada mostra que 2 moles de nitrato de prata (agno₃) reagem para produzir 1 mole de cromato de prata (Ag₂cro₄). Esta é a proporção molar que usaremos.

    3. Cálculo:

    * Comece com as toupeiras dadas de nitrato de prata (agno₃): 4 toupeiras agno₃
    * Use a proporção molar para converter moles de agno₃ em moles de ag₂cro₄:
    (4 moles agno₃) * (1 mole ag₂cro₄ / 2 moles agno₃) =2 moles ag₂cro₄

    Resposta: 4 moles de nitrato de prata (agno₃) produzirão 2 moles de cromato de prata (ag₂cro₄).
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