Veja como determinar quais íons não têm uma configuração nobre de elétrons a gás:

Entendendo a configuração de gás nobre

Os gases nobres têm uma concha externa completa de elétrons, tornando -os muito estáveis. Um íon com uma configuração de gás nobre tem o mesmo número de elétrons que o elemento de gás nobre mais próximo.

analisando os íons

* s²⁻: O enxofre ganha dois elétrons para obter uma configuração de elétrons como o argônio (AR). Configuração de gás nobre
* sr²⁺: O estrôncio perde dois elétrons para obter uma configuração de elétrons como Krypton (KR). Configuração de gás nobre
* i⁻: O iodo ganha um elétron para obter uma configuração de elétrons como o xenônio (XE). Configuração de gás nobre
* cs⁺: O césio perde um elétron para obter uma configuração de elétrons como o xenônio (XE). Configuração de gás nobre
* be³⁺: O berílio perde três elétrons. Isso é altamente improvável, porque o berílio tem apenas dois elétrons de valência para começar. Precisaria perder dois elétrons principais, o que requer muita energia e é muito instável. não é uma configuração de gás nobre

Conclusão

Somente be³⁺ não possui uma configuração de elétrons a gás nobre. É altamente improvável que seja formar um íon +3.