Veja como determinar a equação iônica líquida para a reação entre cloreto de bário (bacl₂) e acetato de chumbo (ii) (Pb (c₂h₃o₂) ₂):

1. Escreva a equação molecular equilibrada:

Bacl₂ (aq) + pb (c₂h₃o₂) ₂ (aq) → ba (c₂h₃o₂) ₂ (aq) + pbcl₂ (s)

2. Escreva a equação iônica completa:

Isso envolve quebrar todos os compostos iônicos solúveis em seus respectivos íons:

Ba²⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) + pb²⁺ (aq) + 2c₂h₃o₂⁻ (aq) → ba²⁺ (aq) + 2c₂h₃o₂⁻ (aq) + pbcl₂ (s)

3. Identifique os íons espectadores:

Os íons espectadores são aqueles que aparecem nos dois lados da equação e não participam da reação. Nesse caso, os íons espectadores são Ba²⁺ (aq) e C₂h₃o₂⁻ (aq).

4. Escreva a equação iônica líquida:

Esta é a equação que inclui apenas os íons que participam diretamente da reação:

pb²⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) → pbcl₂ (s)

Portanto, a equação iônica líquida para a reação entre cloreto de bário e acetato de chumbo é pb²⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) → pbcl₂ (s).