Veja como resolver esse problema:

1. Entenda a fórmula:

* Allicin tem a fórmula química C₆h₁₀os₂. Isso nos diz que há dois átomos de enxofre (s) em cada molécula de alicina.

2. Converter miligramas em gramas:

* 7,00 mg =0,00700 g

3. Calcule a massa molar da alicina:

* C:6 átomos * 12,01 g/mol =72,06 g/mol
* H:10 átomos * 1,01 g/mol =10,10 g/mol
* O:1 átomo * 16,00 g/mol =16,00 g/mol
* S:2 átomos * 32,07 g/mol =64,14 g/mol
* massa molar total de alicina =162,30 g/mol

4. Calcule as moles da alicina:

* Moles =massa / massa molar
* Moles =0,00700 g / 162,30 g / mol =4,31 x 10⁻⁵ mol mol

5. Calcule o número de átomos S:

* Sabemos que existem 2 s átomos por molécula de alicina.
* Use o número de Avogadro (6,022 x 10²³ moléculas/mol) para converter moles em moléculas.
* Em seguida, multiplique pelo número de átomos S por molécula.

* Número de átomos S =(4,31 x 10⁻⁵ mol alicina) * (6,022 x 10²³ moléculas/mol) * (átomos de 2 s/molécula)
* Número de átomos S ≈ 5,19 x 10¹⁹ s átomos

Portanto, aproximadamente 5,19 x 10 os átomos estão presentes em 7,00 mg de alicina.