Veja como resolver esse problema usando a Lei de Efusão de Graham:

Lei de Efusão de Graham

A lei de Graham afirma que a taxa de derrame de um gás é inversamente proporcional à raiz quadrada de sua massa molar. Matematicamente:

Taxa₁ / taxa₂ =√ (m₂ / m₁)

Onde:

* Taxa₁ e taxa₂ são as taxas de derrame dos gases 1 e 2, respectivamente.
* M₁ e m₂ são as massas molares dos gases 1 e 2, respectivamente.

Aplicando a lei

1. Identifique os valores conhecidos:
* O cloro (Cl₂) possui uma massa molar de 70,90 g/mol.
* O cloro difunde 2,04 vezes mais rápido que o gás Q. Isso significa:
* Taxa₁ (cloro) =2,04 * Taxa₂ (gás q)

2. configure a equação:
* 2.04 * taxa₂ / taxa₂ =√ (m₂ / 70.90)

3. simplificar e resolver para m₂:
* 2.04 =√ (m₂ / 70.90)
* 2,04² =m₂ / 70.90
* M₂ =2,04² * 70.90
* M₂ ≈ 294 g/mol

Portanto, o peso molecular do gás q é aproximadamente 294 g/mol.