Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

A equação química equilibrada para a combustão do eteno (C2H4) é:

C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O

2. Calcule as moles do eteno:

* massa molar de C2H4: (2 * 12,01 g/mol) + (4 * 1,01 g/mol) =28,05 g/mol
* moles de C2H4: (50,0 g c2h4) / (28,05 g / mol) =1,78 mol C2H4

3. Use a proporção molar para encontrar moles de CO2:

* A partir da equação equilibrada, vemos que 1 mole de C2H4 produz 2 moles de CO2.
* moles de CO2: (1,78 mol C2H4) * (2 mol Co2 / 1 mol C2H4) =3,56 mol Co2

4. Calcule a massa de CO2:

* massa molar de CO2: (12,01 g/mol) + (2 * 16,00 g/mol) =44,01 g/mol
* massa de CO2: (3,56 mol Co2) * (44,01 g/mol) = 156 g CO2

Portanto, 156 g de CO2 são produzidos quando 50,0 g de C2H4 reagem completamente.