Você não pode calcular diretamente a entalpia padrão da neutralização do ácido clorídrico (HCL) e do hidróxido de sódio (NaOH) usando o Manual de Química e Física do CRC. Aqui está o porquê e como abordar esse problema:

Entendendo o conceito:

* entalpia padrão da neutralização: Essa é a mudança de entalpia quando uma toupeira de ácido reage completamente com uma toupeira de base para formar uma toupeira de água sob condições padrão (298 K e 1 atm).

* Manual do CRC: O Manual do CRC fornece dados termodinâmicos extensos, incluindo entalpias de formação padrão (ΔHF °) para várias substâncias.

O problema:

O Manual do CRC não fornecerá um valor específico para a entalpia de neutralização para HCL e NaOH. Em vez disso, você precisa calculá -lo usando a lei de Hess.

Como calcular a entalpia da neutralização:

1. Escreva a equação química equilibrada:
HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + h₂o (l)

2. Encontre as entalpias padrão de formação (ΔHF °) para cada reagente e produto: Esses dados estão prontamente disponíveis no Manual do CRC.

3. Aplique a lei de Hess: A lei de Hess afirma que a mudança de entalpia para uma reação é independente da via seguida, o que significa que ela pode ser calculada a partir das mudanças de entalpia das reações conhecidas.
* ΔH ° (reação) =σ [ΔHF ° (Produtos)] - σ [ΔHF ° (reagentes)]]

4. conecte os valores:
* ΔH ° (neutralização) =[ΔHf ° (NaCl) + ΔHf ° (h₂o)] - [ΔHf ° (HCl) + ΔHf ° (NaOH)]

5. Calcule o resultado: Substitua os valores do manual do CRC pelo ΔHF ° de cada composto.

Exemplo:

Vamos supor (esses valores são apenas para demonstração, procure -os no seu manual do CRC):

* ΔHF ° (NaCl) =-411,15 kJ/mol/mol
* ΔHf ° (h₂o) =-285,83 kJ/mol/mol
* ΔHF ° (HCl) =-167,16 kJ/mol/mol
* ΔHF ° (NaOH) =-469,65 kJ/mol/mol

Então, o cálculo seria:

* ΔH ° (neutralização) =[(-411,15) + (-285.83)]-[(-167,16) + (-469.65)] =-56,97 kJ/mol

Pontos de chave:

* Certifique -se de usar as unidades corretas (KJ/mol).
* Verifique se os valores que você usa do manual do CRC são para o estado padrão (298 K e 1 atm).
* Lembre -se de que a entalpia da neutralização será negativa, pois essa é uma reação exotérmica (o calor é liberado).

Deixe -me saber se você tiver valores específicos para ΔHF ° do manual do CRC, e posso ajudá -lo a calcular a entalpia da neutralização da reação HCL e NaOH.