O enxofre tem uma variável Valency . Isso significa que ele pode formar ligações com diferentes números de outros átomos. Aqui está o porquê:
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Configuração eletrônica: O enxofre possui 6 elétrons de valência (elétrons na concha mais externa).
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regra de octeto: O enxofre tende a ganhar ou compartilhar elétrons para obter um octeto estável (8 elétrons) em sua concha externa.
valências comuns do enxofre: *
+2: O enxofre pode perder 2 elétrons, formando cátions como S²⁺ (encontrados em alguns sulfetos).
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+4: O enxofre pode perder 4 elétrons, formando cátions como S⁴⁺ (encontrados em alguns óxidos de enxofre).
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+6: O enxofre pode perder 6 elétrons, formando cátions como S⁶⁺ (encontrados em alguns compostos de enxofre, como o ácido sulfúrico).
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-2: O enxofre pode obter 2 elétrons, formando ânions como S²⁻ (encontrados em sulfetos como sulfeto de sódio).
Exemplos: *
sulfetos: Em compostos como H₂s (sulfeto de hidrogênio), o enxofre tem uma valência de -2.
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dióxido de enxofre (SO₂): O enxofre tem uma valência de +4.
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trióxido de enxofre (SO₃): O enxofre tem uma valência de +6.
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ácido sulfúrico (H₂so₄): O enxofre tem uma valência de +6.
Nota importante: A valência do enxofre é influenciada pela eletronegatividade dos outros elementos com os quais se une.
