Veja como equilibrar a reação cl₂ + ki → kcl + i₂:

1. Identifique os elementos e seus estados iniciais e finais:

* cloro (Cl): Começa como Cl₂ (diatômico) e termina como Cl em KCl.
* iodo (i): Começa como eu em ki e termina como i₂ (diatômico).
* potássio (k): Começa como k em ki e termina como k em kcl.

2. Conte os átomos de cada elemento de ambos os lados:

* reagentes:
* CL:2
* I:1
* K:1
* Produtos:
* Cl:1
* I:2
* K:1

3. Equilibre os elementos um de cada vez:

* iodo (i): Há 1 iodo no lado do reagente e 2 no lado do produto. Para equilibrar, adicione um coeficiente de 2 na frente de Ki no lado do reagente:
* Cl₂ + 2ki → kcl + i₂
* cloro (Cl): Agora temos 2 átomos de cloro no lado do reagente e 1 no lado do produto. Adicione um coeficiente de 2 na frente do KCL no lado do produto:
* Cl₂ + 2ki → 2kcl + i₂

4. Verifique a equação final equilibrada:

* Cl₂ + 2ki → 2kcl + i₂

A equação equilibrada é:

Cl₂ + 2ki → 2kcl + i₂