O enxofre (s) tem 6 elétrons de valência (elétrons na concha mais externa). Para alcançar um octeto estável (8 elétrons), ele pode obter ganho 2 elétrons para se tornar um ânion com -2 Carga (S⁻²) ou Lose 6 elétrons para se tornar um cátion com +6 carga (s⁺⁶).

No entanto, o enxofre raramente Formulário A +6 Cátion devido à alta energia necessária para remover seis elétrons. É muito mais comum para o enxofre formar um ânion -2 ganhando dois elétrons.

Portanto, o enxofre normalmente ganha 2 elétrons para formar um íon.