Veja como determinar a equação iônica líquida para a reação entre acetato de sódio (nac₂h₃o₂) e hidróxido de bário (BA (OH) ₂):

1. Escreva a equação molecular equilibrada:

2 nac₂h₃o₂ (aq) + ba (oh) ₂ (aq) → ba (c₂h₃o₂) ₂ (aq) + 2 NaOH (aq)

2. Escreva a equação iônica completa:

Isso envolve quebrar todos os compostos iônicos solúveis em seus respectivos íons:

2 Na⁺ (aq) + 2 c₂h₃o₂⁻ (aq) + ba²⁺ (aq) + 2 oh⁻ (aq) → ba²⁺ (aq) + 2 c₂h₃o₂⁻ (aq) + 2 na⁺ (aq) + 2 oh⁻ (aq)

3. Identifique e cancelar íons espectadores:

Os íons espectadores são aqueles que aparecem nos dois lados da equação e não participam da reação. Nesse caso, Na⁺ e C₂h₃o₂⁻ são íons espectadores.

4. Escreva a equação iônica líquida:

Esta é a equação simplificada após o cancelamento dos íons espectadores:

ba²⁺ (aq) + 2 oh⁻ (aq) → ba²⁺ (aq) + 2 oh⁻ (aq)

Nota importante: A equação iônica líquida parece ser "nula" porque a reação entre acetato de sódio e hidróxido de bário não produz um precipitado ou qualquer outra alteração observável. Isso significa que a reação é na verdade uma reação de equilíbrio que não favorece significativamente a formação de produtos.