Veja como calcular o número de átomos em 7,5 g de cloreto de sódio (NaCl):

1. Encontre a massa molar de NaCl:

* Sódio (Na):22,99 g/mol
* Cloro (Cl):35,45 g/mol
* Massa molar de NaCl:22,99 + 35,45 =58,44 g/mol

2. Calcule o número de moles de NaCl:

* Moles =massa / massa molar
* Moles =7,5 g / 58,44 g / mol
* Toupes ≈ 0,128 mol

3. Calcule o número de unidades de fórmula (unidades NACL):

* Uma toupeira de qualquer substância contém o número de partículas de Avogadro (6,022 x 10^23).
* Unidades de fórmula de NaCl =0,128 mol * (6,022 x 10^23 unidades de fórmula/mol)
* Unidades de fórmula de NaCl ≈ 7,71 x 10^22

4. Calcule o número total de átomos:

* Cada unidade de fórmula de NaCl contém 1 átomo de sódio e 1 átomo de cloro, para um total de 2 átomos.
* Átomos totais =7,71 x 10^22 unidades de fórmula * 2 átomos/unidade de fórmula
* Átomos totais ≈ 1,54 x 10^23 átomos

Portanto, existem aproximadamente 1,54 x 10^23 átomos em 7,5 g de cloreto de sódio.