A relutância do helium em formar compostos decorre de sua configuração eletrônica exclusiva:

* Shell de valência completa: O hélio possui um orbital 1s preenchido, contendo dois elétrons. Isso o torna incrivelmente estável, pois satisfaz a regra do octeto e não tem "desejo" de ganhar ou perder elétrons.

* Energia de alta ionização: Requer uma enorme quantidade de energia para remover um elétron da configuração estável do hélio. Isso torna muito difícil formar cátions (íons carregados positivamente).

* Tamanho atômico pequeno: O pequeno tamanho do helium leva a uma forte atração entre seu núcleo e elétrons, aumentando ainda mais sua estabilidade.

* Falta de orbitais vazios: O hélio não possui orbitais vazios para acomodar elétrons de outros átomos. Isso torna extremamente difícil formar ligações covalentes (compartilhando elétrons).

Exceções:

Embora o hélio seja geralmente considerado não reativo, existem algumas exceções muito raras e exóticas, como a formação de:

* íon hidreto de hélio (heh+) :Esta é uma espécie altamente instável observada apenas em condições extremamente adversas, como o meio interestelar.

em resumo: A estabilidade excepcional de Helium devido à sua concha de valência total, alta energia de ionização, tamanho pequeno e falta de orbitais vazios o tornam extremamente resistente à formação de compostos. É um gás nobre, conteúdo em seu próprio estado e geralmente feliz em existir.