Veja como equilibrar a equação para a reação de nitrato de prata e metal de cobre:

Equação desequilibrada:

Agno₃ (aq) + Cu (s) → Cu (no₃) ₂ (aq) + AG (s)

Etapas de equilíbrio:

1. contagem de átomos de cada lado:
- reagentes: 1 ag, 1 n, 3 o, 1 cu
- Produtos: 1 cu, 2 n, 6 o, 1 Ag

2. equilibrar os nitratos (não):
- Coloque um coeficiente de 2 na frente de Agno₃ no lado do reagente.
- 2 Agno₃ (aq) + Cu (s) → Cu (no₃) ₂ (aq) + AG (s)

3. equilibrar a prata (AG):
- Coloque um coeficiente de 2 na frente do AG no lado do produto.
- 2 Agno₃ (aq) + Cu (s) → Cu (no₃) ₂ (aq) + 2 AG (s)

Equação equilibrada:

2 agno₃ (aq) + Cu (s) → Cu (no₃) ₂ (aq) + 2 ag (s)

Explicação:

Essa reação é uma reação de deslocamento único em que o cobre (Cu) é mais reativo que a prata (AG). O cobre desloca a prata de sua solução de nitrato, formando nitrato de cobre e prata sólida. A equação equilibrada garante que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos dois lados da reação.