O cloreto de amônio (NH₄Cl) é o sal de uma base fraca (amônia, NH₃) e um ácido forte (ácido clorídrico, HCl). Portanto, sua solução será ácida .

Aqui está o porquê:

* Hidrólise: Quando o cloreto de amônio se dissolve na água, o íon amônio (NH₄⁺) passa por hidrólise, reagindo com moléculas de água para formar íons hidrônios (h₃o⁺) e amônia (NH₃):

Nh₄⁺ (aq) + h₂o (l) ⇌ h₃o⁺ (aq) + nh₃ (aq)

* Mudança de equilíbrio: Como a amônia é uma base fraca, ela não ioniza completamente na água. Isso significa que o equilíbrio está à esquerda, favorecendo a formação de íons hidrônios.

* ph: A presença de íons excedentes de hidrônio torna a solução ácida. O pH exato dependerá da concentração de cloreto de amônio.

Para calcular o pH, você precisaria:

1. a concentração da solução de cloreto de amônio.
2. o valor ka do íon de amônio (NH₄⁺). Esta é uma medida da força do íon de amônio como ácido.

Uma regra geral é que as soluções de sais formadas a partir de uma base fraca e um ácido forte terão um pH menor que 7, indicando uma solução ácida.