Veja como determinar os estados de oxidação dos elementos envolvidos na reação entre óxido de potássio (K₂O) e dióxido de carbono (CO₂):

1. Reagentes:

* óxido de potássio (k₂o):
* O potássio (k) está no grupo 1, por isso possui um estado de oxidação de +1.
* O oxigênio (O) normalmente possui um estado de oxidação de -2.
* dióxido de carbono (CO₂):
* Oxigênio (O) possui um estado de oxidação de -2.
* O carbono (C) possui um estado de oxidação de +4 para equilibrar o -4 dos dois átomos de oxigênio.

2. Produto:

* carbonato de potássio (K₂co₃):
* O potássio (k) permanece em +1.
* O oxigênio (O) permanece em -2.
* O carbono (C) possui um estado de oxidação de +4 para equilibrar o -6 dos três átomos de oxigênio.

Resumo do estado de oxidação:

* k: +1 (em reagentes e produto)
* o: -2 (nos reagentes e no produto)
* C: +4 (em reagentes e produto)

Nota importante: Os estados de oxidação de potássio e oxigênio permanecem inalterados durante toda a reação. Isso é uma característica de uma reação combinada simples, onde nenhum elétrons é transferido entre as espécies reagentes.