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    Quando o bário e o oxigênio reagem para formar um composto iônico, os átomos perdem 2 elétrons por cátion?
    Sim, isso está correto! Aqui está o porquê:

    * Bário (BA) é um metal terrestre alcalino, localizado no grupo 2 da tabela periódica. Isso significa que possui dois elétrons de valência (elétrons em sua concha mais externa).
    * oxigênio (O) é um não -metal no grupo 16, o que significa que possui seis elétrons de valência. Precisa de mais dois elétrons para obter um octeto estável (8 elétrons em sua concha externa).

    A reação:

    Quando o bário e o oxigênio reagirem, o bário perde Seus dois elétrons de valência para se tornarem um íon carregado positivamente (cátion):

    * ba → ba²⁺ + 2e⁻

    O oxigênio ganha esses dois elétrons, tornando -se um íon carregado negativamente (ânion):

    * o + 2e⁻ → o²⁻

    Os íons resultantes, Ba²⁺ e O²⁻, têm cargas opostas e se atraem eletrostaticamente, formando o composto iônico óxido de bário (BAO) .

    Tecla de takeaway: O bário perde dois elétrons para formar um cátion de +2, enquanto o oxigênio ganha dois elétrons para formar um ânion -2. Este é um exemplo clássico de ligação iônica.
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