Parece que você está perguntando sobre as reações de hidrogênio com flúor e bromo para formar fluoreto de hidrogênio (IC) e brometo de hidrogênio (HBR), respectivamente. Vamos quebrar como determinar as quantidades de reagentes e produtos envolvidos.

Entendendo as reações

* hidrogênio + fluorina → fluoreto de hidrogênio (HF)
* A reação é:h₂ + f₂ → 2hf
* hidrogênio + bromo → brometo de hidrogênio (HBR)
* A reação é:h₂ + br₂ → 2hbr

Conceitos -chave

* moles: Usaremos toupeiras para representar as quantidades de reagentes e produtos. Uma mole de uma substância contém o número de partículas de Avogadro (6,022 x 10^23).
* massa molar: A massa molar de uma substância é a massa de uma toupeira dessa substância.
* estequiometria: Este é o ramo da química que lida com as quantidades relativas de reagentes e produtos em reações químicas.

cálculos

1. Calcule moles:
* fluorina (f₂):
* Massa molar de f₂ =38 g/mol (19 g/mol por átomo de fluorina x 2 átomos)
* Moles de f₂ =19 g / 38 g / mol =0,5 moles
* bromo (br₂):
* Massa molar de br₂ =160 g/mol (80 g/mol por átomo de bromo x 2 átomos)
* Toupeiras de br₂ =180 g / 160 g / mol =1,125 toupeiras

2. Determine moles de reagentes e produtos:
* fluoreto de hidrogênio (HF):
* A partir da equação equilibrada, 1 mole de f reaia para produzir 2 moles de IC.
* Moles de hf =0,5 moles f₂ x (2 moles hf / 1 mole f₂) =1 mole hf
* brometo de hidrogênio (HBR):
* Da equação equilibrada, 1 mole de Br₂ reage para produzir 2 moles de HBR.
* Toupeiras de Hbr =1,125 moles br₂ x (2 moles hbr / 1 mole br₂) =2,25 toupeiras hbr

3. Calcule a massa de produtos:
* fluoreto de hidrogênio (HF):
* Massa molar de hf =20 g/mol (1 g/mol para hidrogênio + 19 g/mol para flúor)
* Massa de HF =1 mole hf x 20 g/mol =20 g
* brometo de hidrogênio (HBR):
* Massa molar de HBR =81 g/mol (1 g/mol para hidrogênio + 80 g/mol para bromo)
* Massa de hbr =2,25 toupes hbr x 81 g/mol =182,25 g

Resumo

* fluoreto de hidrogênio (HF):
* 0,5 moles de f₂ reagem com 0,5 moles de H₂ para produzir 1 mole (20 g) de IC.
* brometo de hidrogênio (HBR):
* 1,125 moles de br₂ reagem com 1,125 moles de h₂ para produzir 2,25 moles (182,25 g) de Hbr.

Nota importante: Esses cálculos assumem que o hidrogênio está em excesso, o que significa que há hidrogênio suficiente para reagir completamente com as quantidades dadas de flúor e bromo.