Veja como quebrar a reação e escrever as equações moleculares equilibradas, iônicas completas e líquidas:

1. Reagentes e produtos

* reagentes:
* Cloreto de cobre aquoso (ii) (CUCL₂)
* Fosfato aquoso de amônio ((NH₄) ₃po₄)

* Produtos:
* Fosfato de cobre sólido (ii) (Cu₃ (po₄) ₂) - Este é o precipitado.
* Cloreto de amônio aquoso (NH₄Cl)

2. Equação molecular equilibrada

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3 CUCL₂ (aq) + 2 (NH₄) ₃po₄ (aq) → Cu₃ (PO₄) ₂ (s) + 6 nh₄cl (aq)
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3. Equação iônica completa

Isso mostra todos os íons presentes na solução:

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3 cu²⁺ (aq) + 6 cl⁻ (aq) + 6 nh₄⁺ (aq) + 2 po₄³⁻ (aq) → cu₃ (po₄) ₂ (s) + 6 nh₄⁺ (aq) + 6 cl⁻ (aq)
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4. Equação iônica líquida

Isso mostra apenas os íons que participam da formação do precipitado:

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3 cu²⁺ (aq) + 2 po₄³⁻ (aq) → cu₃ (po₄) ₂ (s)
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Explicação:

* Equação molecular: Mostra as fórmulas completas de todos os reagentes e produtos.
* Equação iônica completa: Quebra todos os compostos iônicos solúveis em seus respectivos íons.
* Equação iônica líquida: Remove os íons espectadores (íons que aparecem nos dois lados da equação e não participam da reação).

Pontos de chave:

* O precipitado, o fosfato de cobre (ii), é sólido e não se dissocia em íons em solução.
* O cloreto de amônio é solúvel e permanece como íons em solução.