Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

Ba (oh) ₂ (aq) + 2hclO₄ (aq) → ba (clo₄) ₂ (aq) + 2h₂o (l)

2. Calcule os moles do ácido perclórico (hclo₄):

* Molaridade (m) =moles (mol) / volume (l)
* Moles de hclo₄ =molarity × volume =0,597 m × 0,0147 L =0,00876 mol

3. Determine a proporção molar da equação equilibrada:

* A equação equilibrada mostra que 1 mole de Ba (OH) ₂ reage com 2 moles de hclo₄.

4. Calcule as moles de hidróxido de bário (BA (OH) ₂):

* Moles de ba (oh) ₂ =(moles de hclo₄) / 2 =0,00876 mol / 2 =0,00438 mol

5. Calcule a massa de hidróxido de bário:

* Massa (g) =moles (mol) × massa molar (g/mol)
* Massa molar de ba (oh) ₂ =137,33 g/mol + 2 (17,01 g/mol) =171,35 g/mol)
* Massa de ba (oh) ₂ =0,00438 mol × 171,35 g/mol = 0,750 g

Portanto, você precisa de 0,750 gramas de hidróxido de bário sólido para neutralizar exatamente 14,7 ml de uma solução de ácido perclórico de 0,597 M.