Veja como resolver esse problema:

1. Calcule moles de Alcl3:

* molaridade (m) =moles de soluto / litros de solução
* litros de solução: Converta 65,5 ml em litros dividindo -se por 1000:65,5 ml / 1000 ml / L =0,0655 L
* moles de alcl3: (0,210 m) * (0,0655 L) =0,013755 Mols alcl3

2. Determine moles de íons cloreto:

* alcl3 se dissocia em 1 al³⁺ e 3 íons cl⁻.
* moles de Cl⁻: (0,013755 moles alcl3) * (3 moles cl⁻ / 1 mole alcl3) =0,041265 moles cl⁻

3. Calcule o número de íons cloreto:

* Número de Avogadro: 6,022 x 10²³ íons/toupeira
* Número de íons Cl⁻: (0,041265 moles cl⁻) * (6,022 x 10²³ íons/mole) = 2,48 x 10²² íons de cloreto

Portanto, existem aproximadamente 2,48 x 10²² de íons de cloreto presentes em 65,5 ml de solução de 0,210 m alcl3.