Veja como quebrar a reação e determinar a meia reação da oxidação:

1. Identifique a oxidação e redução:

* oxidação: Perda de elétrons (aumento do número de oxidação)
* Redução: Ganho de elétrons (diminuição do número de oxidação)

Na reação 2mg + o₂ → 2mgo:

* magnésio (mg) vai de um estado de oxidação de 0 (forma elementar) a +2 no MGO. Isso é oxidação.
* oxigênio (o₂) vai de um estado de oxidação de 0 (forma elementar) a -2 em MGO. Isso é redução.

2. Escreva a meia-reação da oxidação:

A meia reação de oxidação se concentra apenas nas espécies que estão sendo oxidadas.

* mg → mg²⁺ + 2e⁻

Explicação:

* O magnésio (mg) perde dois elétrons para se tornar um íon magnésio (mg²⁺).
* O "2e⁻" representa os dois elétrons que são perdidos no processo de oxidação.

Nota importante: As meias reações devem ser equilibradas em termos de átomos e carga. A meia reação de oxidação acima já está equilibrada.