Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

C₃h₈o₃ + 4 o₂ → 3 co₂ + 4 h₂o

Esta equação nos diz que, para cada toupeira de C₃h₈o₃ que queima, 3 moles de CO₂ são produzidos.

2. Calcule a massa molar de c₃h₈o₃:

* C:12.01 g/mol * 3 =36,03 g/mol
* H:1,01 g/mol * 8 =8,08 g/mol
* O:16,00 g/mol * 3 =48,00 g/mol
* Massa molar total:36,03 + 8,08 + 48,00 =92,11 g/mol

3. Converter gramas de c₃h₈o₃ em toupeiras:

* Toupes =gramas / massa molar
* Moles =23,0 g / 92,11 g / mol =0,250 mol C₃h₈o₃

4. Use a proporção molar da equação equilibrada para encontrar moles de co₂:

* Da equação:1 mol c₃h₈o₃ produz 3 mol co₂
* Moles co₂ =0,250 mol c₃h₈o₃ * (3 mol co₂ / 1 mol c₃h₈o₃) =0,750 mol co₂

Portanto, 0,750 moles de dióxido de carbono são produzidos quando 23,0 g de c₃h₈o₃ queimaduras.