O sódio (Na) possui um elétron de valência em sua concha externa. Para obter uma configuração estável de elétrons, ele precisa perder esse elétron, deixando -o com um octeto completo na concha abaixo.

Aqui está como funciona:

1. perda de elétrons: Quando o sódio reage com outro elemento, perde seu único elétron de valência. Isso resulta em um íon de sódio (Na +) com uma carga de +1.
2. formação de octeto: Ao perder o elétron, o sódio agora possui uma concha externa completa com 8 elétrons, cumprindo a regra do octeto.

Por exemplo, quando o sódio reage com cloro (CL), que possui 7 elétrons de valência, o sódio perde seu elétron para o cloro. Isso forma cloreto de sódio (NaCl):

* sódio (Na): [NE] 3Sju → Na + + E- (perde um elétron)
* cloro (Cl): [NE] 3S²3P⁵ + E- → Cl- (ganha um elétron)

Tanto o sódio quanto o cloro agora têm uma configuração estável de octeto, tornando o composto estável.

em resumo: O sódio obedece à regra do octeto perdendo seu único elétron de valência para obter uma concha externa completa de 8 elétrons. Isso resulta na formação de um íon de sódio carregado positivamente (Na+), que é mais estável que o átomo neutro.