Veja como resolver esse problema:

1. Equação química equilibrada:

A equação química equilibrada é:

2fe + 3s → fe₂s₃

2. Converter gramas de enxofre em toupeiras:

* Encontre a massa molar de enxofre (s):32,06 g/mol
* Divida a massa de enxofre por sua massa molar:
48,0 g s / 32,06 g / mol =1,497 mol s

3. Use a proporção molar da equação equilibrada:

* A equação equilibrada mostra uma proporção de 2:3 entre Fe e S.
* Para cada 3 moles de S, precisamos de 2 moles de Fe.
* Calcule as moles de Fe necessárias:(1,497 mol s) * (2 mol Fe / 3 mol s) =0,998 mol Fe

4. Converta moles de ferro em gramas:

* Encontre a massa molar de ferro (Fe):55.845 g/mol
* Multiplique as toupeiras de Fe por sua massa molar:
(0,998 mol Fe) * (55,845 g/mol) =55,7 g de Fe

Resposta: Você precisa de aproximadamente 55,7 gramas de ferro reagir completamente com 48,0 gramas de enxofre.