Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

AL (OH) ₃ (S) + 3HCl (aq) → Alcl₃ (aq) + 3h₂o (l)

2. Calcule as moles de hidróxido de alumínio:

* Massa molar de al (oh) ₃ =78 g/mol
* Mols de Al (OH) ₃ =(328 g) / (78 g / mol) =4,21 mol

3. Determine a proporção molar de hidróxido de alumínio para íons de cloreto:

* Da equação equilibrada, 1 mole de Al (OH) ₃ produz 3 moles de íons Cl⁻.

4. Calcule as moles dos íons cloreto:

* Moles de cl⁻ =4,21 mol al (oh) ₃ * (3 mol cl⁻ / 1 mol al (oh) ₃) =12,63 mol

5. Calcule o número de íons cloreto:

* Número de Avogadro =6,022 x 10²³ íons/mol
* Número de íons Cl⁻ =12,63 mol * (6,022 x 10²³ íons/mol) = 7,61 x 10²⁴ íons cloreto

Portanto, 328 gramas de hidróxido de alumínio que reagem com o excesso de ácido clorídrico podem formar 7,61 x 10²⁴ íons de cloreto.