Quando o cloreto de hidrogênio (HCl) é dissolvido em água para formar ácido clorídrico (HCl (aq)), o seguinte acontece com o íon cloreto (CL⁻):

1. dissociação: HCl, um composto covalente, se dissocia em seus íons constituintes, h⁺ e cl⁻, na presença de água. Isso se deve à natureza polar das moléculas de água, que podem afastar o íon h⁺ do íon cl⁻.

2. Solvation: Os íons Cl⁻ são então cercados por moléculas de água, formando uma concha de solvatação. Os átomos de hidrogênio parcialmente positivos das moléculas de água são atraídos para a carga negativa do íon cloreto, formando uma casca de hidratação ao seu redor.

3. Ion livre: O íon cloreto agora está livre para se mover na solução, contribuindo para as propriedades ácidas do ácido clorídrico.

Em essência, o íon cloreto no ácido clorídrico é:

* carregado negativamente: Ele carrega uma única carga negativa.
* solvated: É cercado por moléculas de água.
* grátis: Pode se mover independentemente na solução.

Essa solvatação e livre movimento de íons cloreto contribuem para as propriedades do ácido clorídrico, como sua condutividade e capacidade de reagir com outras substâncias.