Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

A combustão de um hidrocarboneto (como o metano, CH4) produz dióxido de carbono (CO2) e água (H2O). A equação equilibrada para a combustão do metano é:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

2. Determine a proporção molar:

A equação equilibrada nos diz que 2 moles de oxigênio (O2) são necessários para produzir 1 mole de dióxido de carbono (CO2).

3. Converter gramas de oxigênio em toupeiras:

* Encontre a massa molar de oxigênio (O2):16 g/mol (o) * 2 =32 g/mol (O2)
* Divida a massa de oxigênio por sua massa molar:54 g / 32 g / mol =1,69 moles de O2

4. Calcule moles de CO2:

* Use a razão molar da equação equilibrada:1,69 moles o2 * (1 mol Co2 / 2 mol O2) =0,845 moles CO2

Portanto, 54 gramas de oxigênio podem produzir 0,845 moles de dióxido de carbono.