Você não pode determinar o volume de cloreto de hidrogênio produzido apenas com o volume de cloro. Aqui está o porquê:

proporções de estequiometria e volume

* Equação química: A reação do cloro e do hidrogênio é:
H₂ + Cl₂ → 2HCl
* Razão Mole: A equação equilibrada nos diz que 1 mole de cloro reage com 1 mole de hidrogênio para produzir 2 moles de cloreto de hidrogênio.
* volume e toupeiras: O volume de um gás é diretamente proporcional ao número de moles (a temperatura e pressão constantes). Isso se baseia na lei de Avogadro.

Informações ausentes

Para calcular o volume de cloreto de hidrogênio, você precisa:

1. volume de hidrogênio: Você precisa conhecer o volume de hidrogênio reagindo com o cloro.
2. Condições: Você precisa conhecer a temperatura e a pressão na qual a reação está ocorrendo. Isso permite que você converta toupeiras em volume usando a lei ideal de gás.

Exemplo

Digamos que a reação esteja em temperatura e pressão padrão (STP), onde 1 mole de qualquer gás ocupa 22,4 L.

* Se você reagir 40 cm³ de cloro (que é 0,04 L) com um volume igual de hidrogênio (0,04 L), você produziria:
* 0,04 l Cl₂ x (2 moles hcl / 1 mole cl₂) =0,08 moles hcl
* 0,08 moles hcl x (22,4 l / 1 mole hcl) =1,79 l HCl

Conclusão

Você precisa de mais informações para resolver esse problema. Você precisa do volume de hidrogênio e das condições (temperatura e pressão) para calcular o volume de cloreto de hidrogênio produzido.