Na verdade, é o contrário!
O íon ferroso (Fe²⁺) é geralmente mais estável que o íon férrico (Fe³⁺) em solução. Aqui está o porquê:
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Configuração eletrônica: O Ion Ferrous possui uma configuração 3D⁶ estável, enquanto o íon férrico possui uma configuração 3D⁵. O orbital D meio cheio em íons férrico fornece alguma estabilidade, mas não é tão significativo quanto o orbital D totalmente preenchido em íons ferrosos.
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Energia de hidratação: Os íons ferrosos têm uma energia de hidratação mais alta que os íons férrios. A energia de hidratação é a energia liberada quando os íons são cercados por moléculas de água. A maior densidade de carga dos íons férricos leva a interações mais fortes com moléculas de água, mas também resulta em maior repulsão eletrostática entre as moléculas de água e o íon, diminuindo a energia geral da hidratação.
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potencial redox: Os íons ferrosos são mais facilmente oxidados em íons férrios do que a reação reversa. Isso sugere que os íons féricos são menos estáveis que os íons ferrosos.
No entanto, existem algumas situações em que o íon férrico pode ser mais estável: *
na presença de fortes agentes oxidantes: Na presença de fortes agentes oxidantes, os íons féricos podem ser estabilizados devido à formação de complexos estáveis. Por exemplo, o íon férrico pode formar complexos estáveis com íons cianetos (Fe (CN) ₆³⁻) que são mais estáveis do que os complexos ferrosos correspondentes.
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na presença de ligantes específicos: Certos ligantes podem se ligar preferencialmente aos íons férrios, estabilizando -os.
Em resumo, enquanto os íons ferrosos são geralmente mais estáveis que os íons férrios em solução, a estabilidade de ambos os íons pode ser influenciada por fatores como a presença de agentes oxidantes, ligantes e ph.
