O vínculo ou interação que seria mais Difícil de interromper quando os compostos são colocados na água é uma ligação covalente . Aqui está o porquê:

* ligações covalentes Envolva o compartilhamento de elétrons entre átomos. Esses títulos são muito fortes e exigem uma quantidade significativa de energia para quebrar.
* Água é um solvente polar, o que significa que tem uma extremidade positiva e negativa. Essa polaridade permite dissolver muitos compostos iônicos e alguns compostos covalentes polares, interagindo com suas cargas.
* títulos iônicos são formados pela atração eletrostática entre íons com carga oposta. Embora essas ligações sejam fortes, elas podem ser interrompidas pelas moléculas de água, porque as extremidades positivas e negativas da água podem interagir com os íons, enfraquecendo a ligação iônica.
* ligações de hidrogênio são um tipo de interação dipolo-dipolo que ocorre entre um átomo de hidrogênio ligado covalentemente a um átomo altamente eletronegativo (como oxigênio ou nitrogênio) e um par de elétrons na molécula adjacente. Estes são laços relativamente fracos, mas desempenham um papel significativo nas propriedades da água.

em resumo: Embora a água possa atrapalhar as ligações iônicas e de hidrogênio, geralmente não possui energia suficiente para quebrar as fortes ligações covalentes nas moléculas.

Exemplo: Considere o sal de mesa (NaCl). A ligação iônica entre sódio (Na+) e cloreto (Cl-) é interrompida quando dissolvida em água. No entanto, a ligação covalente dentro da molécula de água (H2O) permanece intacta.