Parece que há um pouco de confusão nos termos usados. Vamos quebrar como os íons hidrogênio (H+) e íons hidrônicos (H3O+) são formados e por que "hidróxido de hidrônio" não é um termo correto.

1. Íons de hidrogênio (H+)

* de ácidos: Os ácidos são substâncias que doam íons de hidrogênio (H+) quando dissolvidos em água. Aqui está um exemplo simples:
* HCl (ácido clorídrico) + H2O (água)-> H3O + (íon hidrônio) + Cl- (íons de cloreto)

Nesta reação, o HCL doa seu íon hidrogênio a uma molécula de água, formando um íon hidrônio.

* da auto-ionização da água: Até a água pura passa por um leve grau de auto-ionização. Isso significa que algumas moléculas de água doam um íon hidrogênio, tornando-se íons hidróxidos (oh-), enquanto outros aceitam o íon hidrogênio, tornando-se íons hidrônios.
* 2H2O (água)-> H3O + (Ion Hydronium) + OH- (íons hidróxido)

2. Íons hidrônios (H3O+)

* de íons de hidrogênio na água: Os íons hidrônios são essencialmente íons de hidrogênio que se ligam a uma molécula de água. Eles são a forma "hidratada" do íon hidrogênio e são a representação mais precisa de como os íons de hidrogênio existem na água.

3. Íons hidróxidos (OH-)

* de bases: As bases são substâncias que doam íons hidróxido (oh-) quando dissolvidos em água.
* NaOH (hidróxido de sódio) + H2O (água)-> Na + (íons de sódio) + Oh- (íons hidróxido) + H2O (água)

Por que "hidrônio hidróxido" está incorreto

* espécies químicas: Os íons hidrônios (H3O+) e íons hidróxidos (OH-) são espécies químicas distintas. Eles não são combinados para formar um único composto.
* neutralização: Quando os íons hidrônios e os íons hidróxidos reagem, eles neutralizam um ao outro, formando moléculas de água:
* h3o + (íon hidrônio) + oh- (íons hidróxido)-> 2H2O (água)

em resumo

* íons de hidrogênio (h+) são formados por ácidos e pela auto-ionização da água.
* íons de hidrônio (H3O+) são a forma hidratada de íons hidrogênio na água.
* íons hidróxidos (OH-) são formados por bases.
* hidrônio hidróxido não é um termo químico válido.