Quando um ácido reage com um carbonato, produz gasóxido de carbono (CO₂), água (h₂o) e um sal . Aqui está um colapso da reação:
A química: *
ácidos libere íons hidrogênio (H+) em solução.
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carbonatos contêm o íon carbonato (co₃²⁻).
Quando um ácido e um carbonato são misturados, os íons de hidrogênio do ácido reagem com os íons carbonatos. Esta reação produz ácido carbônico (H₂co₃), que é instável e se decompõe rapidamente em dióxido de carbono e água:
h⁺ + co₃²⁻ → h₂co₃ → co₂ + h₂o Exemplo de reação: Vamos dar o exemplo de ácido clorídrico (HCL) reagindo com carbonato de sódio (Na₂co₃):
2HCl (aq) + Na₂co₃ (aq) → 2NAcl (aq) + co₂ (g) + h₂o (l) Explicação: *
hcl (ácido clorídrico) fornece os íons hidrogênio (H+).
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na₂co₃ (carbonato de sódio) fornece os íons carbonatos (co₃²⁻).
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NaCl (Cloreto de sódio) é o sal formado.
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co₂ (dióxido de carbono) é liberado como um gás.
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h₂o (Água) também é produzido.
Observações -chave: *
Fizzing: Você costuma observar o fizz ou borbulhar à medida que o gás de dióxido de carbono é liberado.
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Mudança de temperatura: A reação pode ser exotérmica (liberando calor) ou endotérmica (absorvendo calor), dependendo do ácido e do carbonato específicos.
Aplicações: *
cozimento: Essa reação é usada no cozimento para produzir gás de dióxido de carbono, o que faz os bolos e o pão subirem.
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antiácidos: Os antiácidos contendo carbonatos neutralizam o ácido estomacal, produzindo dióxido de carbono.
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Limpeza: Os carbonatos são usados em alguns produtos de limpeza para remover sujeira e graxa, geralmente com a ajuda de agentes ácidos.
