A configuração eletrônica do enxofre é:
1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴ Aqui está um colapso:
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1s²: O primeiro nível de energia (n =1) possui uma subscela (s), que pode conter 2 elétrons.
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2S²: O segundo nível de energia (n =2) possui uma sub -Shell, que pode conter 2 elétrons.
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2p⁶: O segundo nível de energia (n =2) também possui três sub -mais de p, cada uma com 2 elétrons, para um total de 6 elétrons.
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3s²: O terceiro nível de energia (n =3) possui uma sub -Shell, que pode conter 2 elétrons.
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3p⁴: O terceiro nível de energia (n =3) possui três sub -grandes P, mas apenas 4 elétrons os ocupam.
Nota importante: Esta é a configuração de elétrons do estado fundamental. É possível que o enxofre tenha uma configuração de estado excitado, onde os elétrons são promovidos temporariamente a níveis mais altos de energia.
