Isso está incorreto! Existem muitas mais moléculas não polares além do dióxido de carbono (CO₂) e tetraclorometano (CCL₄). Aqui está o porquê:

* moléculas não polares são moléculas onde os elétrons são distribuídos uniformemente por toda a molécula. Isso não resulta em um momento dipolar geral (uma separação de carga positiva e negativa).

Aqui estão alguns exemplos de moléculas não polares:

* moléculas diatômicas: Estes consistem em dois átomos do mesmo elemento, como:
* H₂ (hidrogênio)
* O₂ (oxigênio)
* N₂ (nitrogênio)
* F₂ (flúor)
* Cl₂ (cloro)
* Br₂ (bromo)
* I₂ (iodo)
* Moléculas simétricas: Eles têm uma distribuição equilibrada de átomos e ligações, mesmo que contenham ligações polares (ligações entre átomos com diferentes eletronegatividade). Por exemplo:
* Ch₄ (metano)
* BF₃ (Trifluoreto de boro)
* CO₂ (dióxido de carbono)
* Ccl₄ (tetraclorometano)
* Sf₆ (hexafluoreto de enxofre)

Nota importante: Se uma molécula é polar ou não polar depende de sua forma e dos tipos de ligações que ele contém. A regra geral é: Se uma molécula tiver uma forma simétrica e todas as ligações não forem polares, será não polar.

Deixe -me saber se você gostaria de explorar exemplos específicos com mais detalhes!