Quando o acetato de potássio (kch₃coo) é colocado na água, ele passa por uma dissolução . Isso significa que o composto iônico se separa em seus íons constituintes:

kch₃coo (s) → k⁺ (aq) + ch₃coo⁻ (aq)

Aqui está um colapso:

* kch₃coo (s) :Acetato de potássio sólido
* k⁺ (aq) :Cátion de potássio dissolvido em água
* ch₃coo⁻ (aq) :Ânion acetato dissolvido em água

A reação é exotérmica , o que significa que libera calor e deixa a água mais quente. Isso ocorre porque a energia liberada quando os íons se formam ligações com moléculas de água (hidratação) é maior que a energia necessária para quebrar as ligações no acetato de potássio sólido.

Nota importante: Esta reação é reversível. Se a solução for aquecida, parte da água evaporará e os íons dissolvidos se recombam para formar acetato de potássio sólido.