Veja como calcular a molaridade de uma solução de peróxido de hidrogênio de 3,0%:

1. Compreendendo a informação:

* 3,0% de peróxido de hidrogênio: Isso significa que 100 g da solução contém 3,0 g de h₂o₂.
* densidade de 1,0 g/ml: Isso nos diz que 1 ml da solução pesa 1 g.

2. Cálculo da molaridade:

* massa molar de h₂o₂: 2 (1,01 g/mol) + 2 (16,00 g/mol) =34,02 g/mol
* massa de h₂o₂ em 1 l de solução: Como a densidade é de 1,0 g/ml, 1 L (1000 mL) de solução pesa 1000 g. Portanto, 1 L de solução contém (solução de 3,0 g h₂o₂ / 100 g) * 1000 g de solução =30 g h₂o₂.
* moles de h₂o₂ em 1 L de solução: (30 g h₂o₂) / (34,02 g / mol) =0,882 mol h₂o₂
* molaridade (m): A molaridade é definida como moles de soluto por litro de solução. Portanto, a molaridade da solução é de 0,882 mol/L ou 0,882 M.

Portanto, a molaridade de uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio a 3,0% é de aproximadamente 0,882 m.