A resposta é eles têm forças intermoleculares mais fracas. Aqui está o porquê:

* Forças intermoleculares são as forças atraentes entre as moléculas. Essas forças determinam como as moléculas são mantidas unidas em um líquido.
* evaporação é o processo em que as moléculas escapam da fase líquida e entram na fase gasosa.
* forças intermoleculares mais fortes As moléculas médias são mantidas juntas mais firmemente, dificultando a se libertar e evaporar.
* Forças intermoleculares mais fracas As moléculas médias são mantidas unidas com menos força, facilitando a escapar e evaporar.

Vejamos por que as outras opções estão incorretas:

* Eles condensam as superfícies frias: A condensação é o oposto da evaporação, onde as moléculas de gás se tornam líquidas. Embora as substâncias que evaporam facilmente também se condensem facilmente, não é a razão para a facilidade de evaporação.
* pode ser aquecido: Enquanto o aquecimento aumenta a taxa de evaporação, não explica por que algumas substâncias evaporam mais prontamente do que outras na mesma temperatura.
* pressão atmosférica: A pressão atmosférica pode afetar a taxa de evaporação (a pressão mais baixa facilita), mas não determina quais substâncias evaporam mais facilmente.
* Não mude de líquido para sólido: Isso é irrelevante para a facilidade de evaporação. Todos os líquidos podem evaporar, mesmo aqueles que também se solidificam.
* Passe o estado de vapor: Todas as substâncias que evaporam passam por um estado de vapor. Esta não é a razão das diferenças nas taxas de evaporação.

em resumo: A facilidade de evaporação é determinada principalmente pela força das forças intermoleculares entre as moléculas. Substâncias com forças intermoleculares mais fracas evaporam mais facilmente.