As moléculas de água são atraídas pelo cloreto de sódio (NaCl) devido a interações iônicas
. Aqui está o porquê:
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polaridade: As moléculas de água (H₂O) são polares. Isso significa que eles têm uma extremidade ligeiramente positiva (átomos de hidrogênio) e uma extremidade ligeiramente negativa (átomo de oxigênio).
* Natureza iônica de NaCl: O cloreto de sódio é um composto iônico. Existe como uma treliça de cristal onde os íons de sódio (Na⁺) são carregados positivamente e os íons cloreto (CL⁻) são carregados negativamente.
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Atração: A extremidade positiva das moléculas de água (hidrogênio) é atraída para os íons cloreto negativos, enquanto a extremidade negativa das moléculas de água (oxigênio) é atraída pelos íons de sódio positivos. Esta atração é conhecida como atração eletrostática
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como funciona: Quando o cloreto de sódio é dissolvido em água, as moléculas de água cercam os íons, separando -os efetivamente. Isso ocorre porque a atração entre as moléculas de água e os íons é mais forte que a atração entre os próprios íons.
Este processo é chamado
hidratação , e é o que faz do cloreto de sódio (sal de mesa) solúvel em água.
Em resumo, as moléculas de água são atraídas pelo cloreto de sódio devido à atração eletrostática entre as moléculas de água polar e os íons carregados de cloreto de sódio.