Veja como resolver esse problema:

1. Balance a equação química:

A equação dada já está equilibrada:

4NA + O₂ → 2NA₂O

2. Converter gramas de sódio em toupeiras:

* A massa molar de sódio (Na) é de 22,99 g/mol.
* Divida a massa dada de sódio (46 g) por sua massa molar:
46 g Na / 22,99 g / mol =2 mol Na

3. Determine a proporção molar da equação equilibrada:

* A equação equilibrada mostra uma proporção de 4:2 entre sódio (Na) e óxido de sódio (Na₂O). Isso significa para cada 4 moles de Na, você recebe 2 moles de Na₂o.

4. Calcule as moles de óxido de sódio:

* Use a proporção molar para encontrar as toupeiras de Na₂o produzidas:
2 mol na * (2 mol na₂o / 4 mol na) =1 mol na₂o

5. Converta moles de óxido de sódio em gramas:

* A massa molar do óxido de sódio (Na₂O) é de 61,98 g/mol.
* Multiplique as moles de Na₂o por sua massa molar:
1 mol Na₂o * 61,98 g/mol = 61,98 gramas de Na₂o

Portanto, 61,98 gramas de óxido de sódio serão formados.