Veja como resolver esse problema:

1. Determine a massa de H2SO4 na solução:

* Uma solução de 50% H2SO4 significa que 50% da massa da solução é H2SO4.
* Massa de H2SO4 =(50/100) * 280 g =140 g

2. Calcule as moles de H2SO4:

* Massa molar de H2SO4 =(2 * 1,01 g/mol) + (32,07 g/mol) + (4 * 16,00 g/mol) =98,09 g/mol
* Moles de H2SO4 =140 g / 98,09 g / mol =1,43 mol

3. Determine o número de átomos de enxofre:

* Cada molécula de H2SO4 contém um átomo de enxofre.
* O número de Avogadro (6,022 x 10^23) representa o número de átomos ou moléculas em uma mole.
* Número de átomos de enxofre =1,43 mol * 6,022 x 10^23 átomos/mol =8,62 x 10^23 átomos

Portanto, existem aproximadamente 8,62 x 10^23 átomos de enxofre em uma solução 280g 50% H2SO4.