Você não pode calcular diretamente o número de moles de íons de amônio a partir da massa de carbonato. Aqui está o porquê:

* íons de amônio (NH₄⁺) e íons carbonatos (co₃⁻²) não estão diretamente relacionados. Eles formam compostos diferentes. Para encontrar o número de íons de amônio, você precisa de um composto contendo amônio.

Veja como abordar esse tipo de problema:

1. Identifique o composto: Você precisa conhecer o composto específico que contém íons de amônio com os quais está trabalhando (por exemplo, carbonato de amônio, cloreto de amônio, etc.).
2. Encontre a massa molar: Calcule a massa molar do composto.
3. converter massa em toupes: Divida a massa dada do composto por sua massa molar para encontrar o número de moles do composto.
4. Determine a proporção da toupeira: A fórmula química do composto informa a proporção de íons de amônio e o composto. Por exemplo, em carbonato de amônio ((NH₄) ₂co₃), existem 2 moles de íons de amônio para cada 1 mole de carbonato de amônio.
5. Calcule moles de íons de amônio: Multiplique os moles do composto pela razão molar para encontrar as moles dos íons de amônio.

Exemplo:

Digamos que você tenha 8,754 g de carbonato de amônio ((NH₄) ₂co₃).

1. massa molar de (NH₄) ₂co₃: (2 * 18,04 g/mol (NH₄)) + 60,01 g/mol (co₃) =96,09 g/mol
2. moles de (NH₄) ₂co₃: 8,754 g / 96,09 g / mol =0,0912 mol
3. Razão Mole: 2 moles nh₄⁺ / 1 mole (nh₄) ₂co₃
4. moles de NH₄⁺: 0,0912 mol (nh₄) ₂co₃ * (2 mol nh₄⁺ / 1 mol (nh₄) ₂co₃) =0,1824 mol nh₄⁺

Portanto, neste exemplo, haveria 0,1824 moles de íons de amônio em 8,754 g de carbonato de amônio.