Os isótopos são átomos do mesmo elemento que têm o mesmo número de prótons, mas números diferentes de nêutrons . Essa diferença de nêutrons afeta a massa atômica do isótopo, mas não é o número de elétrons .

Aqui está o porquê:

* Número de prótons define o elemento: O número de prótons no núcleo de um átomo determina qual elemento ele é. Isso é conhecido como número atômico.
* Protons de equilíbrio de elétrons: Em um átomo neutro, o número de elétrons que orbitam o núcleo sempre é igual ao número de prótons. Isso cria um equilíbrio de cargas positivas e negativas.
* isótopos e elétrons: Como os isótopos de um elemento têm o mesmo número de prótons, eles também têm o mesmo número de elétrons em seu estado neutro.

Exemplo:

* carbono-12 e carbono-14 são ambos isótopos de carbono.
* Ambos têm 6 prótons , tornando -os átomos de carbono.
* Eles têm 6 e 8 nêutrons , respectivamente, dando -lhes diferentes massas atômicas.
* Ambos têm 6 elétrons Quando neutro.

em resumo: Os isótopos têm o mesmo número de elétrons que seu elemento correspondente em seu estado neutro, porque o número de elétrons é determinado pelo número de prótons, que permanece constante em isótopos. A diferença na contagem de nêutrons afeta apenas a massa atômica.