Sulfato de cobre penta -hidrato (CUSO₄ · 5H₂O), a forma cristalina azul que você normalmente encontra, muda de massa quando aquecida devido à perda de moléculas de água. Aqui está o porquê:

* Água de cristalização: O sulfato de cobre penta -hidrato contém cinco moléculas de água ligadas a cada molécula de sulfato de cobre. Essas moléculas de água não são quimicamente ligadas, mas mantidas dentro da estrutura cristalina através de forças fracas.
* desidratação: Quando você aquece o sulfato de cobre penta -hidrato, você fornece energia para quebrar essas ligações fracas. As moléculas de água escapam como vapor de água, deixando para trás sulfato de cobre anidro (Cuso₄).
* Mudança de cor: O sulfato de cobre anidro é um pó branco, contrastando com a cor azul da forma hidratada. Essa mudança de cor é um indicador visual do processo de desidratação.
* Perda de massa: Como as moléculas de água são perdidas durante o aquecimento, a massa da amostra diminui. A quantidade de massa perdida corresponde à massa da água que foi evaporada.

Aqui está uma equação simples representando o processo:

Cuso₄ · 5h₂o (azul, hidratado) → cuso₄ (branco, anidro) + 5h₂o (vapor de água)

Pontos de chave:

* A mudança na massa está diretamente relacionada à quantidade de água perdida.
* O processo é reversível; Você pode reidratar o sulfato de cobre anidro adicionando água e ele ficará azul novamente.
* Esta propriedade do sulfato de cobre é utilizada em várias aplicações, inclusive como um dessecante (agente de secagem) e em experimentos químicos para ilustrar o conceito de hidratação e desidratação.